HÓA 10 - SÁCH BÀI TẬP _ BÀI 5 CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN NGUYÊN TỐ - KẾT NỐI TRI THỨC

Chào các bạn, chào các em. Trong video này, Tài sẽ hướng dẫn cho các em giải bài số 5, cấu tạo của bản tùn hoàng các nguyên tố hóa học. Câu 5.1 Bản tùn hoàng hiện nay không áp dụng nguyên tắc sắp xếp nào sau đây. Mỗi nguyên tố hóa học được xếp vào một ô trong bản tùn hoàng. Đúng nha. Mỗi ô sẽ là một nguyên tố. Câu bê Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần khối lượng là sai nha. Trước kia thì là tăng dần khối lượng. Nhưng mà bây giờ sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân. Các nguyên tố có cùng số lớp electron sẽ xếp thành một hàng. Chính là chu kỳ. Còn các nguyên tố mà có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột. Đó là cái em chọn câu bê luôn nha. Câu số 2 Ô nguyên tố không cho biết thông tin nào. Ô nguyên tố nha. Ký hiệu nguyên tố. Mỗi ô nó sẽ có một ký hiệu. Có tên nguyên tố. Có số khối của hạt nhân. Nhưng mà là không có số hiệu nguyên tử nha các em. Khi chúng ta biết được số ô rồi thì chúng ta sẽ biết được ngay số hiệu nguyên tử. Và số hiệu nguyên tử này nó chính là bằng số rổ tông. Số rổ tông luôn các em. Bằng cái điện tích hạt nhân luôn. Câu số 3 Chu kỳ là dạy các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. Dạy các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. Nguyên tử của chúng có cùng cái gì? Chắc là cùng số lớp Electron. Nguyên tử mà có 3 lớp Electron thì sẽ xếp vào chu kỳ 3. Nghĩa là hàng thứ 3 trong bản tuần hoàng. Câu 4 Bản tuần hoàng hiện nay Có số chu kỳ và số hàng loạn lược là Số chu kỳ là 7 nha. Và số hàng ở đây chúng ta có tất cả là 9 hàng. Tại vì có 2 cái hàng ở cuối là Các nguyên tố phóng xạ người ta xếp vào 2 hàng cuối nha. Còn lại 7 chu kỳ Và 9 hàng Trong bản tuần hoàng. Câu A Câu số 5 Nguyên tố nhôm là Z bằng 13 thuộc chu kỳ 3. Thì nó có số lớp Electron là Thì số lớp Electron nó bằng số chu kỳ. Đúng không? Giờ đó là Nó có 3 lớp Electron. Câu 6 Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng 1 nhóm A Trừ 2 ly 2 ly là nguyên tố khí hiếm nha. Trừ 2 ly ra Có cùng cái gì? Cùng số Electron hóa trị Nhớ là trong cùng 1 nhóm Thì sẽ cùng Electron hóa trị Ví dụ như nó có 2E trong hóa trị Thì nó thuộc nhóm 2 Nhóm 2A 3E trong hóa trị Thì nhóm 3A Ví dụ như cái nhôm đây Cấu hình của nó ngoài cùng chính là gì các em? Là 3S 3S2 3B1 Đấy Nó có Electron hóa trị là 3 luôn Ở đây nó không có lớp xét ngoài cùng ở lớp D nha Nó không có phần lớp D Nó chỉ có phần lớp S và B thôi Nó thuộc nhóm A Đây chính là Electron hóa trị là 3 luôn kìa Là 3 Electron hóa trị Nó sẽ thuộc cùng 1 nhóm Chú này là 3B1 Xuống tiếp theo nó là 4S2 4B1 Đó như vậy Nó sẽ là cùng 1 nhóm Thực ra xuống dưới Tương tự 5S2 5B1 Như vậy đó các em Có 7 trong bản tùm hòa hiện nay số cột và số nhóm A và số nhóm B lần lượt là số cột Nhóm A chúng ta có 8 nhóm Nhóm B Nhóm B cũng 8 nhóm B Nhưng mà trong nhóm 8B các em chú ý là nhóm 8B nó có 3 cột Nếu mình cộng lại là 16 cột đúng không? Nhưng mà riêng cái 8B nó có 3 cột rồi Nhóm 8B á Nó có 3 cột nha các em 3 cột Vì thế mình cộng lại thành 18 cột nha Cộng thêm 2 cột Ở nhóm 8B nữa Là tổng là 18 cột Câu 8 Số thứ tự của nhóm Trừ 2 cột 9 10 trong nhóm 8B này Trừ 2 cột này ra Số thứ tự của nhóm trừ 2 cột này ra Thì nó chính là bằng số Electron hóa trị Số thứ tự của nhóm chính là bằng số Electron hóa trị Các em chú ý nha Bằng số Electron hóa trị luôn Lấy ví dụ như các em nhìn cái cấu hình này nè Cấu hình là 3D 3D5 3D5 đến là 4S1 chẳng hạn Đáng lẽ ra là viết thành 3D6 3D6 4S2 À 3D4 4S2 Nhưng mà người ta phải viết theo cấu hình bén bão hòa nó mới bền Nhớ là mình bớt 1 cái bên đây 3D6 4S2 Đây là của sắt này Khi các em chuyển nó về cái này Em chuyển 3D4 nha 3D4 4S2 Là 26 của sắt Đúng không? 4S2 này 24 nè Ví dụ như thế này đây thì các em phải viết theo cấu hình này 3D5 4S1 Thì dẫn đến là các em thấy rằng á Là tổng số Electron hóa trị là 6 nha Chúng ta phải tính thêm cái lớp xét ngoài cùng nữa Còn Electron lớp ngoài cùng thì chỉ có 1 thôi Nhưng mà Electron hóa trị là 6 nha Đối với trường hợp những cái phân lớp D mà chưa bão hòa Thì Electron hóa trị chính là các em lấy Lớp xét ngoài cùng cộng cho cái lớp ngoài cùng Thì chúng ta ra được Electron hóa trị Lúc này thằng này nó sẽ thuộc nhóm 6 Nhóm 6B Nhóm 6B nha Không phải A nha các em Nếu mà A là khi nào Để xử như chúng ta thấy cấu hình như thế này Là 3D10 Rồi 4S2 Đó Lúc này là nó thuộc nhóm 2A Nhóm 2A Và lúc này Electron hóa trị bằng Electron lớp ngoài cùng luôn Trường hợp này D bão hòa rồi Nhưng mà các em chú ý Em gặp cái trường hợp là 3D 3D9, 4S2 Chúng ta phải biết thành gì 3D10 Cho nó bão hòa Và 4S1 Đấy Như thế này Thì nó nằm trong cái nhóm cột Cái cột thứ 3 trong nhóm 8B đó Đây là chúng ta sẽ thấy rằng có 1E Electron lớp ngoài cùng Trường hợp này 1E Electron lớp ngoài cùng nha Và nó là Tại vì trừ 2 cột này ra rồi Mình đâu có tính đâu 1E Electron lớp ngoài cùng Và có 1E Electron hóa trị luôn Cái này mình không tính nha Không có tính 11E Electron hóa trị nha Chỉ tính 1E Electron hóa trị thôi Tại vì nó bão hòa rồi Câu chính Nguyên túc là lo Z17 thuộc nhóm 7A Số Electron hóa trị là bao nhiêu Nhóm 7A này các em Thì nó không có phần lớp D đâu Nó không có phần lớp 6 ngoài cùng Vậy là nó sẽ có 6E Electron hóa trị luôn À 7E Electron hóa trị luôn Mình sẽ viết cấu hình của nó ra như sau 1S2 2S 2B Là 10 10 rồi đúng không 3S 3B Đây Có 5S Electron hóa trị 5E Electron lớp ngoài cùng Vị trí của nguyên tú Z15 trong bản tuần hoàng Ở đây là 17 thì mình bớt đi Mình bớt đi Đi 2 đi Chỗ này sẽ là 3B3 Vậy nó có 3 lớp Electron Nó thuộc chủ kỳ 3 Và có tất cả là 5E ngoài cùng Nhóm 5A Chỗ này có 3S2 11 Sự phong bố Electron trong nguyên tử của 3 nguyên tố sau Nguyên tố X Lớp đầu tiên là 2 Lớp thứ 2 là 8 Lớp thứ 3 là 1 Vậy là các em hãy cho biết vị trí của nó Vị trí của nó là đầu tiên là các em sẽ nói là bao nhiêu ô 11 nhé Tại vì có 11 Electron Vì thế nằm ở ô thứ 11 trong bản tuần hoàng Ô 11 Thứ 2 là các em thấy là nó có 3 lớp Chủ kỳ 3 Thứ 3 là các em thấy là nó có 1E trong lớp ngoài cùng Thuộc nhóm 1A Đủ rồi Tiếp theo Y Có 2 lớp Nên đó chúng ta sẽ thấy là nó ô thứ 7 Ô 7 trong bản tuần hoàng Thứ 2 Là nó có 2 lớp Nên thuộc chủ kỳ 2 Tiếp theo là nhóm Các em thấy là 5E trong lớp ngoài cùng Nên nó thuộc nhóm 5 5A Đây chính là Nitro Nitro Nitro Này chính là Nitrogen Nitrogen Tiếp theo Z Có 4 lớp Lớp đầu 2E 8E Và 1E Thì các em đếm ở đây là tất cả là 16 17 19 16 18 19 Vậy là 19 Ô 19 nhé Ô 19 trong bản tuần hoàng Chủ kỳ 4 Nhóm Nhóm 1A Nên là Potassium Calcium Thuộc nhóm 12 Alium X trừ và Calium Y2 cộng đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng 3S2, 3B6 Đây là cấu hình bền khi hiếm Hãy xét định vị trí của X và Y Trong bản tuần hoàng Để tìm được vị trí X thì chắc chắn là các em phải tìm được cái gì? Cái electron Tìm được cấu hình của nó Hay là tìm số electron của nó Ở đây chúng ta có Alium X trừ rồi nè Có cấu hình như thế này Thì chúng ta sẽ suy ra được cái cấu hình của X hả? Bình thường thì X nó trung hòi về điện X nó trung hòi về điện nha các em Nếu mà nó nhận thêm 1E Nếu mà nhận thêm 1E Thì nó trở thành là Là X trừ đúng không? Thành điện âm Nó nhận 1E Thì nó trở thành cấu hình là X trừ Nha Vậy từ đây thầy sẽ suy ra được X sẽ bằng gì? X nó sẽ bị X nó sẽ nhiều X nó sẽ là Nó sẽ ít hơn cái Alium X trừ này 1 electron Chúng ta có thể chuyển như thế nào? Suy ra X này nó sẽ đưa ra thành gì? X trừ X trừ đi 1E Nghĩa là X trừ bớt đi 1E đi Cấu hình X trừ nè Bớt đi 1E đi Thì suy ra được cấu hình của X X suy ra cấu hình của X sẽ là 1S2 2S2 2B6 3S2 và 3B B5 Đây Đây là của cỡ lo đó Cỡ lo mà nó nhận thêm 1E Nhận thêm 1E Thì dẫn đến thành cỡ lo trừ Cỡ lo nhận thêm 1E Thì thành cỡ lo trừ Cái này chúng ta có thể viết trong ngọt ngược Rồi sau khi mà có X rồi Thì mình suy ra nó thuộc Chu kỳ 3 X là Chu kỳ 3 Chu kỳ 3 Nhóm 7A Thì nó có 7E trong lớp ngoài cùng Nằm ở ô thứ 17 Ô 17 trong bản tuần hoàng Rồi xong X nha Giờ mình qua Y Thì thằng Y á Mà đã thành Y2 cộng thì nó mất đi bớt 2E ở trong Bình thường trung hòa về điện Điện tích bằng 0 Nó mất đi 2 điện tích âm Thì nó phải dương lên 2 Đúng không? Vậy nó nhường đi 2E ở trong Thì nó tạo thành Y 2 cộng Vậy là để tìm được cấu hình của Y á Là các em phải viết Thêm 2E vào đây Đúng không? Tại vì Y nó mất đi 2E Nó mới ra cấu hình này Y nó mất đi 2E mới ra cấu hình này Do đó cấu hình của Y nó phải thêm 2E vào Nha Hoặc là các em có thể hiểu là gì Y Thì cho ra là Y 2 cộng Cộng thêm 2E Nghĩ là trong cấu hình của Y 2 cộng này Mình thêm 2E vào Lúc này cấu hình của Y sẽ là 1S2 2B6 3S2 Trước này 3B6 Giờ mình thêm 2E vào thành 4S2 Cho 4S2 Đây là cấu hình của Y của Cansium Cansi Vậy chúng ta sẽ có Nó thuộc chu kỳ máy Chu kỳ 4 Nhóm 2A Và O thứ 10 O 20 O 20 trong bản tồn hòa Đó là một số thông tin về vị trí của nó Chúng ta qua câu số 13 Cansium M3 cộng Và Arion Y 2 trừ Đều có cấu hình Lớp ngoài cùng là 2S2 Và 2B6 Cấu hình Hãy xếp định vị trí của M và Y Trong bản tồn hòa Câu này cũng tương tự câu trên Tương tự câu trên Chúng ta có M3 cộng Là cấu hình này như thế này đúng không? Vậy chúng ta có M Mà nó nhường đi 3E Thì thành M3 cộng Trung hợp về điện Mất đi 3 điện tích âm Thì xả dương 3 điện tích dương Từ đó mình hiểu rằng Cái M này Nó sẽ tạo thành gì? M3 cộng Cộng 3E Các em không cần biết cái này đâu nha Chúng ta biết cái này Để chúng ta hiểu rằng Cái M3 cộng Cấu hình của nó phải cộng thêm 3E Vậy là xây ra cấu hình của M Là 1S2 2S2 2B6 Và mình thêm 3E Vậy là 3S2 và 3B1 Đây là cấu hình của nhơm đó Nhơm là ca-thi-ông của nó là AL3 cộng đó các em Vậy là cấu hình của nhơm nha M sẽ thuộc chu kỳ máy Chu kỳ 3 Vì có 3 lớp Electron Nhóm này là nhóm Nhóm A Nhóm 3A Và O thứ 13 Trong bản tổng hợp Tiếp theo Anion Y2 trừ Bớt đi 2E trong Nó đang âm 2 điện tích Nó mất đi 2E trong Thì thành trung hòa Vậy trong cấu hình Của thằng Y2 trừ này Em bớt đi 2E Thì em đang được cấu hình của Y Chúng ta suy ra Cấu hình của Y sẽ là 1S2 2S2 Và 2B4 thôi nha Đây là cấu hình của OC Nó 8 đó Châu Kỳ Châu Kỳ 2 Nhóm 6A O thứ 8 Trong bản tổng hợp Câu 14 Xác định vị trí của Nguyên tố Z bằng 26 Trong bản tổng hợp Và giải thích Có giải thích Tại sao Đầu tiên chúng ta có Z bằng 26 Thì cấu hình của nó sẽ là 1S2 2S2 2B6 Là 10 nha 3S2 3B6 Là mới có 18 thôi Đây là cấu hình của ArcGom này Rồi đến đến D và Các em chú ý Chỗ này có D đó Bây giờ mình cần thêm bao nhiêu nữa 16 rồi Đúng không Cái này là 18 chứ 18 mình cần 8 nữa 8 là mình Z 4S2 Nhiều thành 20 chứ 20 thì còn lại 6 Chỗ này sẽ là 3D6 Đấy Cấu hình của nó như thế này Đầu tiên nó sẽ ở đâu Ở O thứ 26 Vì có Z bằng 26 Hoặc là vì có 26 electron Vì có 26 electron Thứ 2 Là nó thuộc Chu kỳ 4 Vì Vì nó có 4 lớp electron 4 lớp electron Và cuối cùng là nhóm Các em nhìn nè Cái nhóm ở đây Không phải là nhóm 2A nha Tại vì nó có Một cái phần lớp D Xét ngoài cùng Chưa bảo hòa Do đó Cái E trong hot tree Tổng là 8 Cái E trong hot tree Là 8 Nó sẽ thuộc nhóm 8B Thuộc nhóm 8B Vì nó có 8 E trong hot tree Hoặc là em có thể nói là Có 2 E trong lớp ngoài cùng Và 6 E trong Lớp xét ngoài cùng Và cái E trong Lớp xét ngoài cùng Điền trên phần lớp D Thì nó thuộc nhóm B Cứ có dạng như thế này Là thuộc nhóm B Vậy khi nào bảo hòa Thì thôi Còn khi mà chưa bảo hòa Thì em tính thành 6 E trong hot tree Vậy là nó sẽ thuộc là Nhóm 8B Vì có 8 E trong hot tree E trong hot tree Chào Rồi chúng ta qua câu số 15 Nguyên tử nguyên tổ x Có tổng số hạt hồ tâm Neutron E trong là 18 Hãy xét định vị trí Của x trong bảng tùng hoàng Đầu tiên thì có tổng số hạt của x nè Tổng số hạt của x Là chúng ta sẽ có là Câu 15 là tổng số hạt của x Tổng số hạt Của x Là gồm có B cộng N cộng E Thì mình viết thành 2B Cộng N Bằng 18 Được chưa? Tổng số hạt của x Tại vì các em biết Số E nó bằng số B nha Nên chúng ta có 2B cộng N bằng 18 Nhưng mà bài tóm này Nó không cho điều kiện thứ 2 Các em phải sử dụng Một điều kiện thứ 2 Cái điều kiện này Mình coi như là một cái Mình phải biết nha Cái điều kiện này Đối với những nguyên tử Mà có số Z nhỏ hơn 82 Thì chúng ta luôn có Cái tỷ số này Chúng ta luôn có cái này Là cái số neutron Chi cho số proton Lớn hơn bằng 1 Và nhỏ hơn bằng Đối với trường hợp Tổng số hạt mà nhỏ như thế này Thì khả năng mà cái chỗ này Nó sẽ lầm Dưới 1.5 Nhưng mà tổng vét là Chúng ta viết 1.5 Hoặc là 1.52 Có những tài liệu Em viết thành 1.25 Hoặc 1.33 Nha Tại vì Thì nó tùy theo Cái khu vực Cái khu vực của cái Z Nhá Ví dụ như Z mà Nó tương đối lớn Thì có khả năng là Số hạt Tỷ số này Nó có thể nằm trong khoảng Còn 1.5 Còn nếu mới Trong hợp tổng số hạt Nó quá nhỏ đi Mình có thể sử dụng Điều kiện 1.33 Hoặc 1.25 Nha Rồi bây giờ Thầy sẽ tính như sau Thầy tương đương Luôn có cái này Nhá các em Bây giờ Nhân 2 vé cho B Cái này sẽ là B Nhón bằng N Nhón bằng 1 vết 52B Thấy chưa Mà N này Chính là bằng 18 Trừ 2B Thầy sẽ ghi Trừ 2B 18 trừ 2B Hoặc là các em Có thể cộng thêm 2B vào Chúng ta nên làm cách Là cộng thêm 2B đi Còn nhiều em Rút ra N bằng 18 Trừ 2B Ráp vào chỗ này này Đúng không Chúng ta chuyển qua Như vậy cũng được Nhưng mà thầy sẽ Cộng 2B vào Cộng 2B Vào từng cái Bây giờ chỗ này Cộng 2B vào thành 3B 1B mà cộng thêm 2B Là 1B Chỗ này N cộng cho 2B Chỗ này cộng thêm 2B Vào thành 3.52B Đúng không Thầy tương đương Mà cái N cộng 2B này Chính là bằng 18 rồi Chỗ này sẽ là số 18 3B Nhỏ hơn bằng 3.52B Đến đây mình sẽ tìm được Số độ tông rồi Ở đây Mình sẽ có 2 bác phương trình Bác này Tương đương tiếp 3B nhỏ 18 Giải cái thằng đầu tiên 3B nhỏ 18 Mình rút B ra Sẽ lấy nhỏ bằng 18 Chi 3 Nghĩa là B phải nhỏ bằng 6 3B nhỏ bằng 3B nhỏ bằng 18 Thì B sẽ là lấy 18 chi 3 Được 6 Nhỏ bằng 6 Còn cái này 3.52B Lớn hơn bằng 18 Thì em rút B ra Thì em lấy 18 Chi cái này Hiểu không Thì làm mình nhát một chút cái này nha Chúng ta có 3.52B này Ở đây dấu lớn này cơ ha Lớn hơn bằng 18 Thì mình rút B ra thôi Sẽ lớn bằng Lấy 18 Chi 3.52 Đó Chỗ này B sẽ nhỏ hơn 18 chi 3.52 Thì ta được là 5.11 Nghe chưa Ở đây mình sẽ gọp lại Chỗ này sẽ là nhỏ hơn Nhỏ hơn, chỗ này lớn hơn Vậy là b sẽ lớn hơn bằng 5,11, nhỏ bằng 6, vậy b là số nguyên mà, số rổ tông xuống đâu trong phải là số z, b thì số z mà, thì suy ra b, nó bằng 6 thôi, vậy chúng ta có 6 rổ tông, thì nó bằng số 2 nước trong luôn, bằng e luôn, rồi, Vậy là nếu b bằng 6 thì chắc chắn là các em biết ngay là cấu hình của backbone nha, và x là có dết bằng 6, x có dết bằng 6, hình là 1S2, 2S2 và 2B2, nếu em biết thì ghi backbone luôn cũng được, nếu mà không biết backbone thì mình ghi dết bằng 6 đi, Bx nó sẽ là chu kỳ mấy kìa, chu kỳ 2, ô thứ 6, nhóm 4A, đây có 4e luôn ở cùng này, có 2 lớp thì chu kỳ 2, có 6e là ô thứ 6, có 16 nha, có 16, hợp chất ion xe, đây là liên kết ion, liên kết cho lực hút, lực hút điện giữa 2 cái ion này trái dấu này, Vì ion y y trừ này nó ngăn cản sự thủy phân của glycogen, trong cái phân tử xy có số electron của cations nó bằng số electron của anions, các em chú ý cái điều kiện là số electron của cations nó bằng số electron của anions, Vậy là trong 1 cái hợp chất nó cho là gì, tổng số electron trong cái phân tử xy này này, tổng số electron trong phân tử nghĩa là số e trong cái phân tử xy này kia nó bằng 20, mà chúng ta biết rằng trong phân tử xy thì đã tạo từ cations và anions, trường hợp 1, nếu mà cations là 10 á, thì cái nhiên tử trùng hòa của nó sẽ là có thể là 11, đúng không, có thể là 11, x này, trường hợp 1 x là 11, x là 11 thì nó sẽ nhường 1e đi, thì nó thành là x cộng, y sẽ là bao nhiêu, y này sẽ là, y này sẽ là z bằng 9, z bằng 9, y là z bằng 9, chúng ta có thể kiểm tra bảng là z bằng 11 chính là natri, còn z bằng 9 chính là flor, trường hợp 1, trong trường hợp này các em thấy rằng natri chỉ có 1 số sót thôi, và flor cũng chỉ có 1 số sót thôi, trong 2 trường hợp này chúng ta sẽ nhận, nhận vì natri và flor chỉ có 1 số sót, vì natri và flor chỉ có 1 số oxy hóa là natri cộng và flor trừng, thì số sót nó bằng điện hóa trị luôn, các em nhận vậy là hợp chất của nó là mình nhận đến công thức của nó là gì, xy ra xy, xy chính là naf, hoặc là cũng có trường hợp 2, trường hợp 2 là x mình sẽ lấy tăng lên 2 là z bằng 12 đi, thì nó chính là magnesium, mở cửa, thì tăng y chính là gì là 8 bằng 8, oxy, 금 1 số xó thôi, đúng, nhưng mà oxy nó không phải là có 1 số xó nhé. Hầu hết oxy đều có là số xó là trừ 2 nhưng mà có 1 số nó là cộng 2 thì lỗi đượcomed này, lỗi vì oxy, có số oxy hóa cộng 2 nữa nhé, Nó có số số cộng 2 nữa. Các em nhớ cho thầy nhắc thêm cái kiến thức này là số số bằng điện hóa trị của nó. Ví dụ của nó là điện của nó là cộng 1, nhưng 1 điện tích thì số số nó là 1 là sẽ là cộng 1. Còn oxy á oxy của nó là oxy của nó, điện của nó là 2 trừ xì ra, oxy hóa của nó là trừ 2. Cách viết nó khác nhau về cái dấu thôi. Thầy nhắc thêm kiến thức này thôi nha. Cái này mình chưa có được học đâu. Nên nhiều lúc người ta cho câu này nó cũng hơi vượt cái nội dung của bài học của mình rồi. Rồi, xong nha, loại trường hợp này. Có một trường hợp thứ 3 nữa này. X nếu mà viết bằng 13 là nhôm đi. Thì chúng ta có nhôm 3 cộng. Y lúc này sẽ viết sẽ là bằng 7 là niter. Đúng không? Niter. Niter nó nhận 3e, nhưng mà niter nó có rất là nhiều số hồi xóa. Niter nó có thể là cộng 3, cộng 5 hoặc là cộng 1. Tại vì nó loại này. Vì niter có nhiều mức oxy hóa khác nhau. Nghĩa là có nhiều oxy hóa khác nhau. Ví dụ như trong NO là khác. Trong NO2 lại khác. Đúng không? Trong N2O lại khác. Rất là nhiều. Trong trường hợp này oxy nó là 2 trừ. X sẽ là trừ 2. X sẽ là cộng 2. Nó cộng 2 nữa. Còn trong trường hợp này niter là trừ 3. Đúng không? Chỉ có một trường hợp duy nhất thôi. 17 Nguyên tử, nguyên tố r có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34. Vậy là r có tổng số hạt là n cộng e cộng b hay là 2b cộng n bằng 34 với b bằng e. R Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện. Số hạt không mang điện là chữ n Còn tổng số hạt mang điện chính là 2b gồm có rô tông và e cộng Thì bây giờ nó nhiều hơn là 10 thì em lấy 2b lấy nhiều trừ x bằng 10. Đúng không? Đấy là địa kiện thứ 2 là gì? Theo đề không ghi lại. Chúng ta có tổng số hạt mang điện nhiều hơn thì trừ cho số hạt mang điện sẽ bằng 10. Đây là 1 đây là 2. Từ 1 và 2 chúng ta sẽ đưa nó về hệ phương trình đi. Chúng ta có hệ phương trình như sau B