Hoá 11 - CTST - Bài 3: Đơn chất Nitrogen - Sách Chân Trời Sáng Tạo

Chào mọi người. Trong video này, tôi sẽ tiếp tục thực hiện chương thứ hai của loạt sách khoa học thứ 11. Cuốn sách mà tôi đang trình diễn là cuốn sách của Đấng Tạo Hóa. Ngoài cuốn sách về Đấng Tạo Hóa, tôi cũng đã trình diễn hai cuốn sách khác, cuốn sách của loạt sách khoa học thứ 11 và cuốn sách của loạt sách khoa học thứ 11. Hôm nay, tôi sẽ hướng dẫn bạn đến chương thứ hai của cuốn sách, được gọi là Nacho Danh Bach Son Thua. Chương này có rất nhiều nội dung. Có nhiều chương. Chương hôm nay là chương 3. Trước khi đi đến nội dung của chương, tôi muốn nhắc nhở bạn rằng chương 2 cũng có một tài liệu cho chúng ta. Chương 2 có rất nhiều tài liệu. Chương 2 có tổng cộng 12 chủ đề. Ngoài nội dung của cuốn sách của Đấng Tạo Hóa, đây là một video về nội dung của cuốn sách của Đấng Tạo Hóa. Tôi cũng đã làm một video hướng dẫn về chủ đề này, bao gồm một bản tóm tắt và một bản tóm tắt cho chúng tôi. Nội dung của sách của Đấng Tạo Hóa chỉ là nội dung cốt lõi. Vì vậy, để tăng cường nó, chúng ta nên nhận được tài liệu này, tổng cộng 12 chủ đề, cho cả ba cuốn sách, bao gồm bản tóm tắt và bản tóm tắt, và cũng là toán học. Toán học có giải pháp cho chúng ta. Đây là một tài liệu hồ sơ. Tài liệu này có 170 trang. Một chương. Chương 2. 170 trang. Chương 1. Tôi đã đọc được vài chục trang ngày hôm qua. Đây là 170 trang của chương 2. Tôi sẽ giới thiệu nó với anh. Hãy xem xem. Đây là chương 2. Đây là chương 1. Nó cũng bao gồm một tóm tắt và một tóm tắt cho chúng tôi. Nội dung bao gồm 12 chủ đề. Nó bao gồm một bản tóm tắt và một bản tóm tắt, và một bản tóm tắt cho chúng tôi. Nó bao gồm một bản tóm tắt và một bản tóm tắt cho chúng tôi. Tài liệu có 570 trang. Đó là một tài liệu hồ sơ. Không có câu trả lời. Đây là cái tôi in. 270 trang. Đây là một bản tóm tắt chi tiết. Tóm tắt chi tiết là 323 trang. Tài liệu là một cuốn sổ tay. 323 trang. Tóm lại chi tiết cho chúng tôi. Để nhận tài liệu này, Chúng ta tham gia nhóm hỗ trợ. Để nhận tài liệu, Chúng tôi sẽ nhận được tài liệu trong vòng một năm. Khi chúng ta không hiểu gì, chúng ta yêu cầu giáo viên giúp chúng ta. Chúng tôi sẽ nhận được tài liệu này. Tài liệu này có 12 chủ đề. Giờ quay lại chủ đề. Trong video này, giáo viên sẽ hướng dẫn chúng tôi đến nội dung trong sách giáo khoa, trả lời câu hỏi trong sách giáo khoa, cũng như tóm tắt lý thuyết của chúng tôi. Bài học hôm nay là bài học 3. Bản chất của nitơ. Có một câu hỏi bắt đầu ở đây. Câu hỏi bắt đầu là đọc câu hỏi. Chúng ta chưa trả lời câu hỏi này. Nitơ có một lượng lớn trong khí quyển, có vai trò cung cấp nitơ tự nhiên cho đất. Nitrogen là gì và nó được sử dụng trong những ứng dụng nào? Chúng ta sẽ trả lời câu hỏi này trong sách giáo khoa. Đây là một bức ảnh của nitơ. Đây là một bức ảnh về thành phần của khí quyển. Trong khí quyển, chúng ta thấy rằng 78% là nitơ, là một nitơ đơn, N2. 21% là oxy, O2. 1% còn lại là các hợp chất khác, như CO2, CO2 hoặc hydro. Đây là câu hỏi. Quan sát 3.1 cho thấy trong khí quyển, khí nào có nồng độ nitơ cao nhất? Câu hỏi này không thể được một học sinh tiểu học trả lời. Nitơ. Ngoài nitơ đơn, Nitrogen còn tồn tại trong các nguyên tố nào khác? Ngoài nitrogen trong khí quyển, Nitơ cũng tồn tại trong các hợp chất. Có rất nhiều hợp chất trong chất béo. Đây rồi. Có rất nhiều hợp chất trong chất béo, như natri nitrat, NaNO3, còn được gọi là natri nitrat, natri nitrat hoặc natri nitrat. Ngoài ra, nó cũng tồn tại trong thành phần protein, trong thân cây, trong cơ thể chúng ta, trong cái cây này, hoặc trong tín hiệu. Đây là bản tóm tắt nội dung của chúng tôi. Trong cuốn sách Creation, có một bản tóm tắt về nội dung. Đây là nội dung của bài học. Nó có nghĩa là trong tự nhiên, Nitơ tồn tại dưới dạng nitơ đơn và hợp chất. Nitơ đơn phổ biến nhất là trong khí quyển. Và hợp chất phổ biến nhất là NaNO3, natri nitrat. nó cũng tồn tại trong thành phần protein của cây. Đây là bản tóm tắt nội dung. Rất dễ dàng. Nội dung của bài học có sẵn. Tiếp theo, phân tích quản lý. Có một thí nghiệm ở đây. Hãy xem xét thí nghiệm. Trong thí nghiệm này, Chúng ta thấy một con sâu bướm và một loại cào cào. Đây là một con sâu bướm và đây là một con chấu. Thí nghiệm cho thấy rằng nitơ không duy trì sự hấp thụ nitơ. Trong bức ảnh này, con sâu bướm đã chết. Con sâu bướm đã chết. có nghĩa là nó không duy trì sự hấp thụ nitơ. Nó rất đơn giản. Câu hỏi là, Nhìn 3.2 mới, hiện tượng sẽ được giải thích. Hiện tượng là, con sâu bướm đã chết, nghĩa là nitơ không duy trì sự hấp thụ nitơ. Câu hỏi thứ tư, Nitrogen nặng hơn hay nhẹ hơn không khí? Để biết nó nặng hơn hay nhẹ hơn không khí, Nó dựa trên từ trường. Nó được gọi là từ trường. Sân từ của mỗi nguyên tố sẽ bằng với số lượng của electron và từ trường của nguyên tố này. Độ lớn của điện tử và từ trường của nguyên tố này. Để nó được so sánh với không khí. đơn vị từ tính của N2 so với không khí theo M2 chia bằng độ cao của không khí Hãy so sánh, có 3 trường hợp. Lớn hơn 1, nhỏ hơn 1, bằng 1. To hơn 1, nặng hơn không khí. Ít hơn 1, nhẹ hơn không khí. Tương đương với 1. Hãy chia cho N2. N2 là 28. Không khí là 29. 28 chia cho 29 là nhỏ hơn 1. Chúng ta kết luận rằng N2 nhẹ hơn không khí. Nhưng khi chúng ta so sánh chúng, N2 nhẹ hơn không khí. Đây là kết luận. Chúng ta sẽ đọc kết luận sau. Đây là một thí nghiệm khác. Người ta thu thập nitơ trong phòng thí nghiệm bằng cách bơm nước. Để nó ở đây. Hãy tưởng tượng rằng chúng ta thu thập một số khí bằng cách bơm nước. Phương pháp này được gọi là bơm nước. Quy tắc của phương pháp này là khí này không hòa tan trong nước. Khí này không hòa tan trong nước. Không hòa tan trong nước. Nếu nó hòa tan trong nước, nó không thể bơm. Quy tắc của phương pháp này. Lý do tại sao chúng ta có thể thu thập nitơ bằng cách bơm nước là vì nitơ không hòa tan trong nước. Hãy kết thúc đây. Trong tự nhiên, nitơ là một chất không màu. Tại sao nó không màu? Đáp là quá dễ. Không khí xung quanh chứa oxy và nitơ. Nitơ chiếm 78%. Rất nhiều. Nhưng chúng ta thấy rằng không có màu sắc. Không khí không màu. Nó có nghĩa là nitơ không màu. Nếu nó không có mùi thì chúng ta có thể ngửi thấy. Hãy ngửi thấy mùi không khí. Nó không có mùi. Có nghĩa là nitơ không có mùi. Nếu không có vị thì chúng ta có thể nếm. Không khí không có vị. Nếu không khí nhẹ, chúng ta có thể tính toán. Nếu không khí quá lỏng ở 196°C, Đây là một thí nghiệm. Chúng tôi thu thập nitơ bằng cách bơm nước. Nitơ hòa tan rất ít trong nước. Nếu nitơ hòa tan ít hoặc không, chúng ta có thể kết luận rằng nitơ không hòa tan trong nước. Nitơ không duy trì đốt cháy. Chúng ta có thể kết luận rằng nitơ không hòa tan trong nước. Nhưng nó có thể hòa tan trong nước rất ít hoặc không hòa tan. Tiếp theo, bản chất khoa học của nitơ. N2 là một liên kết rất lớn. Tại sao có liên kết 3? Mạng lưới này được gọi là Mạng lưới 3. Trong phần tiếp theo của bài tập, tôi sẽ giải thích điều này. Hãy quay lại bài tập. Có một câu hỏi trong bài tập. Bản chất của liên kết 3 bao gồm 1 sigma và 2 pi. Bản chất của liên kết 3 rất mềm. Năng lượng liên kết của nó là 945 kJ. Mối liên kết này rất lớn. Cái dây này rất mềm. Các nguyên tố nitơ có một trường điện lớn, nhưng nó thiếu fluor, oxy và clo. Ở nhiệt độ cao, nitơ có thể phản ứng với chất rắn, nhưng ở nhiệt độ thấp thì không. Ở nhiệt độ thấp, nó rất thấp. Ở nhiệt độ cao, nó rất cao. Nó hoạt động với hydro. Nó cần rất nhiều năng lượng. Đây là quá trình kết hợp carbonate để tạo thành amoniac. Đây là một yếu tố trung gian rất quan trọng. Nguyên tố này có thể được kết hợp với HNO3. Nó có thể được kết hợp với uranium để phục vụ nông nghiệp. Hai yếu tố này rất quan trọng. Trong bài tập này, chúng ta có thể thấy rằng N2 là 0. Ở đây là âm 3. Tỷ lệ tăng quá thấp. Trong bài tập này, chúng ta có thể thấy ở đây. Bản chất của hydro quá thấp. Nó hoạt động với oxy. Phản ứng này xảy ra ở 3000 độ C. Bản thân khí quyển chứa nitơ và oxy. Nhưng hai yếu tố này hầu như không tương tác với nhau bình thường. Nếu phản ứng này xảy ra bình thường, Chúng ta sẽ chết vì không còn oxy để sống nữa. Nó xảy ra ở 3000 độ C hoặc có tên lửa điện. 3000 độ C hoặc tên lửa. Hydrogen hoạt động với oxy để tạo thành HNO3. Điều này là 0. Ở đây là cộng 2. Tính chất oxy quá thấp. Bài tập này giải thích sự hình thành của carbonate. Tôi sẽ giải thích thêm trong phần tiếp theo. Sự hình thành của carbonat là như sau. Nghe tiếng cờ. Tiếng cờ là tiếng carbonate. Có nghĩa là gạo ngon. Dựa trên quá trình này, mọi người có thể giải thích. Ở đây, có sự hình thành của carbonate. Không còn nữa. Để tôi giải thích. Đầu tiên, nitơ gặp carbonate. Nó trở thành HNO. NO gặp oxy trong không khí. Nó trở thành NO2. NO2 gặp oxy và nước trong mưa. Khi mưa, nó tạo thành HNO3. Khi mưa, nó tạo thành H và NO3'. NO3' là một loại carbonate. Khi mưa, nó tạo thành carbonate. Có nghĩa là mưa tốt. Nhưng carbonate này cũng có thể giải thích. Nó gây ra hiện tượng mưa axit. Nếu nó quá cao. Nó tạo thành H và mưa axit. Quan sát hình thức 5.3 từ các yếu tố năng lượng kết nối trong NH3. Ước tính mật độ và carbonation. Nó được gọi là rất lớn. Rất lớn. Mật độ cao. Vì vậy nó gần như không có carbonat ở nhiệt độ bình thường. Nhiệt độ bình thường là dễ bay hơi. Lũ bay hơi là không carbonate. Không carbonate. Hầu hết các carbonate ở nhiệt độ cao. Đây là nhiệt độ cao. Ước tính hàm lượng oxy của nitơ trong H2O2. Để biết nó có carbonate hay không. Nó nhỏ. Nếu nó không nhỏ, nó là carbonate. Carbonate. Nếu nó lớn, nó là carbonate. Rõ ràng, carbonate cộng với nitơ là carbonate. Và carbonate cộng với nitơ. Nó cần nhiệt độ 3000 độ C. Hoặc có dòng điện khi mặt trời chiếu sáng. Đây là carbonate. Nó phải được hấp thụ ở một nhiệt độ nhất định để tạo thành carbonate. Nó rất khó để tạo thành carbonate. Đây là kết luận của khoa học. Ở nhiệt độ bình thường, nitơ cacbonat khá thấp theo khoa học. Trong các điều kiện kết hợp, nitơ chủ yếu đại diện cho oxy. Nitơ đại diện cho carbonate khi nó đại diện cho oxy. Trong lĩnh vực khoa học này, hoặc toàn bộ phần này, có một bản tóm tắt nội dung cho chúng tôi ở đây. - Tôi hài lòng. Trong sách. Tài liệu 170 trang. Tóm lại lý thuyết cho chúng ta. Quá trình này được viết nhiều hơn trong sách. Có một lời giải thích đầy đủ về quy trình của chúng tôi. Có rất nhiều bài tập cho điều này. Tập luyện tự kỷ luật. Thực hành trách nhiệm. Rất nhiều cho chúng tôi. Phần đầu của bài viết này. Tôi đã biên soạn tới 20 trang. 20 trang để có bài báo về nitơ. Chỉ có Điều 3 thôi. Điều 20 Chúng ta làm tự do. Trong cuốn sách, nó tương đối ít. Chúng ta đã hoàn thành phần này. Tiếp theo. Quá trình tạo ra và cung cấp nitơ cho carbon. Có một câu trước đó. Đó là một con chim săn mồi. Tôi nghe thấy tiếng còi. Tôi đã giải thích cấu trúc. Nói về chương trình nitơ trong tự nhiên. Đầu tiên. Nitrogen trong không khí. Chuyển thành carbon cho đất. Cung cấp cho cây. Cây thì tốt. Hoặc trong không khí. Có khí carbon dioxide trong đất. Carbon dioxide cũng tạo thành carbon. Carbon dioxide biến nó thành nitơ. Hoặc. Carbon dioxide đốt cháy cây. Nó tạo ra nitơ trong không khí. Đây là chương trình nitơ trong không khí. Có một câu hỏi ở đây. Quan sát 3.4 cho thấy con người có thể can thiệp vào chương trình nitơ trong tự nhiên như thế nào. Nếu sự can thiệp đó được cho phép, nó sẽ ảnh hưởng đến môi trường như thế nào? Làm sao chúng ta can thiệp được? Ví dụ như. Thay vì mưa, cây có nitơ. Chúng ta không chờ mưa đến. Chúng tôi trực tiếp cung cấp nitơ. Tạo ra nitơ trực tiếp. Đó là, chúng tôi phun nitơ. Bụi đất, cây. Nếu nó tràn ngập thì sao? Sự tràn ngập dẫn đến nhiều hiện tượng. Hiện tượng thụ tinh. Nhiều hiện tượng khác mà chúng ta bỏ qua. Đúng vậy. Bút nước. Chúng ta đốt nhiên liệu. Cháy quá nhiều nhiên liệu. Nó cũng tạo ra nitơ trong không khí. Nó tạo ra quá nhiều nitơ. Nó sẽ làm ô nhiễm môi trường. Nó sẽ tạo ra hiện tượng mưa axit. Chúng ta đốt quá nhiều nhiên liệu. Chúng tôi dùng nó làm động cơ của xe. Đó là sự can thiệp của con người. Chúng ta có thể đọc phần này. Được rồi. Nitơ cần được lưu trữ trên mặt đất. Trong tự nhiên, quá trình tiêu hóa nitơ luôn khác nhau. Theo lý thuyết mạch kín. Điều này chỉ xảy ra trong tự nhiên. Con người cũng có ảnh hưởng đến nó. Quá nhiều tác động sẽ ảnh hưởng đến môi trường. Mưa axit. Ứng dụng. Học cách sử dụng nitơ. Không khí và nước trong sản xuất. Trong nghiên cứu. Trong sản xuất bia. Nitơ được bơm vào các bể chứa. Để tiết ra oxy. Tại sao phải thải ra oxy? Oxy là một loại oxy rất mạnh. Nó có khả năng oxy hóa nhiều chất. Oxy sẽ làm cho vật liệu trở nên rắn. Nó không còn là bia nữa. Nó sẽ làm cho vật liệu trở nên vững chắc. Nitơ được bơm vào bể chứa. Máy bơm sẽ vô dụng. Nó sẽ không hiệu quả. Oxy bị đẩy ra ngoài. Đó là lý do. Trong ngành công nghiệp đóng gói thực phẩm. Nitơ được bơm vào không khí và thải ra oxy. Giống như trước đây. Trong bao bì đồ ăn nhẹ. Có 2 cách sử dụng. Đầu tiên là mở rộng phòng. 1.Nâng cao phòng với bánh. Đừng để bánh chạm vào nhau. Nó sẽ phá vỡ bánh. Đặc biệt là bánh giòn. Nếu chúng ta không bơm nó lên, Vậy hãy tăng cường. 2. Loại bỏ oxy. Bởi vì oxy quá nhiều. Oxy quá nhiều. Nó làm cho thức ăn hỏng nhanh hơn. Vậy hãy bơm nitro và gel nấu ăn nitro. Như tôi đã nói. Nitơ được sử dụng trong lửa để dập tắt lửa. Vì quá nhiều điện. Trong lửa, chúng ta có thể dùng nước. Nhưng trong lửa, vì quá nhiều điện, Chúng ta không thể sử dụng CO2. Chúng ta không thể dùng nước. Vì vậy chúng ta phải sử dụng nitơ. Trong lĩnh vực y tế, Nitơ được sử dụng để bảo quản các tế bào, các tế bào của cơ thể. Các tế bào của cơ thể. Vì vậy, người ta sử dụng nitơ để bảo quản máu. Bởi vì nitơ quá lỏng lẻo. Nó là 196 ° C. 196 °C là nhiệt độ rất cao. Nó làm cho các tế bào đóng băng. Các tế bào không hoạt động nữa. Bên cạnh đó, nitơ rất dễ bay hơi. Nó không có tác dụng. Trong việc thăm dò dầu mỏ, Nitơ-CO2 được sử dụng để tạo ra áp lực. Nó đẩy dầu dư thừa ra ngoài. Việc quan sát độ 3, 5 dựa trên các tính chất của nitơ dựa trên những điều sau đây. Nitơ chủ yếu được sử dụng cho không phản ứng, không hydro hóa, hoặc nhiệt độ quá thấp. Bản chất của nitơ Nitơ là một trong những chất dinh dưỡng chính trong ngành công nghiệp. Nitơ được sản xuất bởi Amoniac số 3. Nhiều ngành công nghiệp thực phẩm và điện tử sử dụng nitơ để chơi. Nitơ đã bị mất. Nó được sử dụng để bảo quản máu. Đây là sự giới thiệu của điều trị lạnh sử dụng nitơ. Chúng ta sẽ đọc nó. Có 3 bài tập rất đơn giản trong cuốn sách. Đây là hướng dẫn của bài tập. Cuốn sách chỉ là một tài liệu tóm tắt nội dung. Nếu bạn muốn nhận thêm, chúng ta sẽ nhận được 12 chủ đề. Có rất nhiều bài tập ở đây. Số lượng bài tập là rất lớn. Có rất nhiều bài tập. Bây giờ hãy thực hiện bài tập thở. Giờ tôi sẽ cho anh thấy. 3 bài tập. Bài tập đầu tiên là số 2. Số 2 viết phương trình trong cuốn sách. Đây là phương trình trong sách. Nitơ có 3 nguyên tử. Số 2 có 3 nguyên tử. Từ phương trình trong sách, chúng ta chuyển nó thành phương trình Số 2 có 2 nguyên tử. Một cặp trong dây. chúng ta chuyển nó thành phương trình và loại bỏ 3 nguyên tử. 3 nguyên tử có năng lượng của 2 nguyên tử. Năng lượng của 2 nguyên tử là 945 joule mỗi mol. Năng lượng của 2 nguyên tử là Tại sao neutron khác với các hành tinh khác trong khoa học? Vì nó có một liên kết thứ ba rất ổn định nên neutron có khả năng chơi trên nhiều hành tinh có khả năng chơi Đủ rồi. Câu hỏi thứ hai, viết một vấn đề khoa học để chứng minh oxy hóa của nitơ để biết cách Neutron cư xử Câu hỏi thứ hai Nitrogen hóa Nitơ hóa nitơ chỉ khi nó phản ứng với oxy Nitơ hóa nitơ chỉ khi nó phản ứng với oxy Vì vậy, nitơ hóa của O2 phản ứng với nhiệt độ cao như động cơ xe hơi hoặc một nhà máy điện NOO Nitơ được gọi là Nitơ monoxit NOO được gọi là không màu quá nâu trong khí quyển N-O ngay lập tức gặp oxy trong không khí, nó biến thành N-O2, N-O2 có lẽ là khí nâu đỏ. Bệnh nhân gọi là khí, đây là khí không quá nâu, như thế này. Oxy khi được kích hoạt bằng hydro hoặc kích hoạt bằng kim loại, chúng ta có thể cho bất cứ ai. N2 cộng với H2 cũng là chất gây ung thư, tạo thành NH3, amoniac. Hiệu ứng của kim loại, ví dụ, N2 cộng với Mg2, đó là giá trị đúng. Có một nhiệt độ, đây là nhiệt độ, đây là nén, đây là nén, đây là giá trị đúng. Nitrogen có giá trị 3, Mg3N2, đó là sự cân bằng. Hầu hết các phản ứng của nitơ với kim loại là màu nâu đỏ, nhưng có một phản ứng là nitơ cộng với lithium. Phản ứng này là nhiệt độ bình thường, Li3N, bởi vì lithium có giá trị là 1. Phản ứng này là nhiệt độ bình thường, chỉ có phản ứng này là đặc biệt. Chúng ta đã hoàn thành câu hỏi thứ hai. Câu hỏi thứ ba dựa trên giá trị năng lượng liên kết. AB, xin hãy ước tính điều kiện bình thường, khó khăn và dễ dàng như thế nào để tham gia vào giai đoạn đầu tiên của phản ứng. Chúng tôi đang ở trên AB. AB càng cao, càng khó. AB càng nhỏ, nó càng dễ phản ứng. Ở đây chúng ta thấy AB cao nhất, 945. Đây là điều khó nhất, khó nhất để tham gia vào giai đoạn đầu tiên. Giá trị nhỏ nhất là 2. Vậy đây là cách dễ nhất. Đơn giản, 3 câu hỏi. Ngoài ra, bài tập trong sách giáo khoa rất đơn giản. Để nhận được tài liệu, chúng tôi tham gia nhóm đào tạo. Ngoài việc nhận giấy tờ, giáo viên sẽ giúp chúng tôi. Nếu bạn không hiểu gì, hãy hỏi giáo viên, ông ấy sẽ giúp chúng tôi. Chúng ta có một đặc ân khi tham gia nhóm huấn luyện của giáo viên. Tôi sẽ kết thúc đoạn video ở đây.