Rechenfix: Berechnung der Lösungsenthalpien von NaCl, CaCl2, KNO3, NH4Cl und NaOH
Löst man verschiedene Salze in Wasser, kann es wärmer oder kälter werden. Das ist experimentell sehr gut nachvollziehbar, aber eigentlich komisch wenn man bedenkt, dass das Auflösen des Ionenkristalls eigentlich immer ein endothermer Vorgang ist. Wo kommt also die Energie her? Wir betrachten hier nicht nur ein Energiediagramm und kommen der positiven und negativen Lösungsenthalpie auf die Schliche , sondern rechnen auch mal mit handfesten Werten wann ein Salz beim Lösen die Lösung abkühlt und wann die Lösung erwärmt wird.
TimeStamps:
0:00 Begrüßung & Thema
0:20 Hydratationsenthalpie vs. Gitterenthalpie
1:46 H(Lös) - Wann exotherm und wann endotherm
4:07 Was muss ich rechnen und wieso? H(Hydr.) - H(Git)
5:05 Berechnung der Lösungsenthalpie von Natriumchlorid
6:52 Berechnung der Lösungsenthalpie von Calciumchlorid
8:16 Berechnung der Lösungsenthalpie von Kaliumnitrat
9:11 Berechnung der Lösungsenthalpie von Ammoniumchlorid
10:00 Berechnung der Lösungsenthalpie von Natriumhydroxid
10:45 Fehlerbetrachtung
12:46 Verabschiedung und Abspann
... some more:
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Music: "Daffodil" by Midnight Daydream (M4KKFZKJEGAUOA7F)